अभिक्रिया 2 NO_{(g)} + Cl_{2(g)} rightarrow 2 | vedclass

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Question

(A) दर नियम व्यंजक प्रत्येक अभिकारक के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि द्वारा निर्धारित किया जाता है। यह दिया गया है कि अभिक्रिया $NO$ के सापेक्ष द्वितीय को

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Rate $= k[NO]^2 [Cl_2]$

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(A) दर नियम व्यंजक प्रत्येक अभिकारक के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि द्वारा निर्धारित किया जाता है। यह दिया गया है कि अभिक्रिया $NO$ के सापेक्ष द्वितीय कोटि की और $Cl_2$ के सापेक्ष प्रथम कोटि की है,इसलिए दर नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: Rate $= k[NO]^2 [Cl_2]^1 = k[NO]^2 [Cl_2]$

$[A] \ (mol/L)$	$[B] \ (mol/L)$	दर $(mol/L \cdot s)$
$0.05$	$0.05$	$1.2 \times 10^{-3}$
$0.10$	$0.05$	$2.4 \times 10^{-3}$
$0.05$	$0.10$	$1.2 \times 10^{-3}$

सूची-$I$ (अभिक्रिया की कोटि)	सूची-$II$ (वेग स्थिरांक की इकाई)
$A$. शून्य कोटि	$I$. $mol^{-1} L s^{-1}$
$B$. प्रथम कोटि	$II$. $mol^{-2} L^{2} s^{-1}$
$C$. द्वितीय कोटि	$III$. $s^{-1}$
$D$. तृतीय कोटि	$IV$. $mol L^{-1} s^{-1}$

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