मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के निरूपण की पहचान करें।

$A, B$ और $C$ के मानक $E^{\circ}_{red}$ मान क्रमशः $+0.68 \ V, -2.54 \ V$ और $-0.50 \ V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या है?

यदि $E_{Au^{+}/Au}^o$ का मान $1.69 \text{ V}$ है और $E_{Au^{3+}/Au}^o$ का मान $1.40 \text{ V}$ है,तो $E_{Au^{+}/Au^{3+}}^o$ का मान ... $\text{V}$ होगा।

यदि मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) $Ag^{+} | Ag = 0.80 \ V$,$Cu^{2+} | Cu = 0.337 \ V$,$Sn^{2+} | Sn = -0.136 \ V$,$Cd^{2+} | Cd = -0.403 \ V$ दिए गए हैं,तो इलेक्ट्रोड पर धातु के जमा होने का घटता क्रम क्या होगा?

सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq)} || M^{x+}_{(aq)} | M_{(s)}$ के लिए,विभिन्न अर्ध-सेल और उनके मानक इलेक्ट्रोड विभव नीचे दिए गए हैं:

$M^{x+}_{(aq)} / M_{(s)}$	$Au^{3+}_{(aq)} / Au_{(s)}$	$Ag^{+}_{(aq)} / Ag_{(s)}$	$Fe^{3+}_{(aq)} / Fe^{2+}_{(aq)}$	$Fe^{2+}_{(aq)} / Fe_{(s)}$
$E^o M^{x+} / M (V)$	$1.40$	$0.80$	$0.77$	$-0.44$

यदि $E^o Zn^{2+}/Zn = -0.76 \ V$ है,तो कौन सा कैथोड प्रति इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित $E^o_{cell}$ का अधिकतम मान देगा?

एक सेल का e.m.f. जिसके अर्ध-सेल नीचे दिए गए हैं,.............. $V$ है।
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}$; $E^o = - 2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}$; $E^o = + 0.34 \ V$