જો 1 mole જલીય નાઈટ્રિક એસિડ બને,તો નીચેની પ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રતિક્રિયા $(iii)$ માંથી $2 \ moles \ HNO_{3(aq)}$ ઉત્પન્ન કરવા માટે,આપણને $3 \ moles \ NO_{2(g)}$ ની જરૂર છે.પ્રતિક્રિયા $(iii)$ માંથી ઉષ્મા $=

Vedclass · Accepted Answer

$493 \ kJ$

Vedclass · Answer

(C) પ્રતિક્રિયા $(iii)$ માંથી $2 \ moles \ HNO_{3(aq)}$ ઉત્પન્ન કરવા માટે,આપણને $3 \ moles \ NO_{2(g)}$ ની જરૂર છે.પ્રતિક્રિયા $(iii)$ માંથી ઉષ્મા $= -140 \ kJ$.પ્રતિક્રિયા $(ii)$ માંથી $3 \ moles \ NO_{2(g)}$ મેળવવા માટે,આપણે પ્રતિક્રિયા $(ii)$ ના $\frac{3}{2}$ ભાગની જરૂર છે:$\Delta H_2' = \frac{3}{2} 	imes (-112) = -168 \ kJ$.આ માટે $3 \ moles \ NO_{(g)}$ જરૂરી છે. પ્રતિક્રિયા $(i)$ માંથી $3 \ moles \ NO_{(g)}$ મેળવવા માટે,આપણે પ્રતિક્રિયા $(i)$ ના $\frac{3}{4}$ ભાગની જરૂર છે:$\Delta H_1' = \frac{3}{4} 	imes (-904) = -678 \ kJ$.$2 \ moles \ HNO_{3(aq)}$ માટે કુલ ઉષ્મા $= -678 + (-168) + (-140) = -986 \ kJ$.$1 \ mole \ HNO_{3(aq)}$ માટે કુલ ઉષ્મા $= \frac{-986}{2} = -493 \ kJ$.તેથી,મુક્ત થતી કુલ ઉષ્મા $493 \ kJ$ છે.

પ્રતિક્રિયા	$\Delta H \ (kJ)$
$(i) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(l)}$	$-904$
$(ii) \ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$	$-112$
$(iii) \ 3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$	$-140$

Similar Questions

સંયોજન $AB$ ના ગલન વિશે નીચે મુજબનો ડેટા જાણીતો છે: $\Delta H = 9.2 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta S = 0.008 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$. તેનું ગલનબિંદુ કેટલું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module