જો 'X' એ હાઇડ્રોજનની આયનીકરણ ઉર્જા હોય,તો Li^ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) હાઇડ્રોજનની આયનીકરણ ઉર્જા $(IE)_{H} = 13.6 \ eV = X$ છે.હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ માટે ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV =

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{3X}{4}$

Vedclass · Answer

(A) હાઇડ્રોજનની આયનીકરણ ઉર્જા $(IE)_{H} = 13.6 \ eV = X$ છે.હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ માટે ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV = -X 	imes \frac{Z^2}{n^2}$ છે.$Li^{2+}$ માટે,પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 3$ છે.$2^{nd}$ ઉત્તેજિત અવસ્થા એટલે $n_1 = 3$ અને $5^{th}$ ઉત્તેજિત અવસ્થા એટલે $n_2 = 6$.ઉત્તેજન માટે જરૂરી ઉર્જા $\Delta E = E_{n_2} - E_{n_1} = 13.6 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2})$ છે.કિંમતો મૂકતા: $\Delta E = X 	imes 3^2 	imes (\frac{1}{3^2} - \frac{1}{6^2}) = 9X 	imes (\frac{1}{9} - \frac{1}{36}) = \frac{3X}{4}$.

Similar Questions

હાઇડ્રોજન પરમાણુની બીજી કક્ષાની ઉર્જા $-5.45 \times 10^{-19} \ J$ છે. $Li^{2+}$ આયનની પ્રથમ કક્ષાની ઉર્જા ($J$ માં) કેટલી હશે?

$H$ પરમાણુની જે કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જા $-3.4 \ eV$ હોય,તે કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનનું કોણીય વેગમાન કેટલું થાય?

હાઇડ્રોજન પરમાણુની લાયમન શ્રેણીમાં ટૂંકી તરંગલંબાઇ $\lambda$ છે. $He^{+}$ ની બામર શ્રેણીમાં સૌથી લાંબી તરંગલંબાઇ કેટલી હશે?

કક્ષામાં ઈલેક્ટ્રોન $(e^-)$ ના વેગ વિરુદ્ધ $Z$,$\frac{1}{n}$ અને $n$ માટે ખોટો આલેખ પસંદ કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module