જો 50 mL 0.2 M KOH ને 40 mL 0.5 M HCOOH | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $HCOOH + KOH ightarrow HCOOK + H_2O$$HCOOH$ ના શરૂઆતના મોલ $= 0.5 	imes 0.040 = 0.02 \ mol$$KOH$ ના શરૂઆતના મોલ $= 0.2 	i

Vedclass · Accepted Answer

$3.75$

Vedclass · Answer

(D) પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $HCOOH + KOH ightarrow HCOOK + H_2O$$HCOOH$ ના શરૂઆતના મોલ $= 0.5 	imes 0.040 = 0.02 \ mol$$KOH$ ના શરૂઆતના મોલ $= 0.2 	imes 0.050 = 0.01 \ mol$પ્રક્રિયા પછી,$HCOOK$ (ક્ષાર) ના મોલ $= 0.01 \ mol$બાકી રહેલા $HCOOH$ (એસિડ) ના મોલ $= 0.02 - 0.01 = 0.01 \ mol$હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$$pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-4}) = 4 - \log(1.8) = 4 - 0.255 = 3.745$અહીં $[Salt] = [Acid] = 0.01 \ mol$ હોવાથી,ગુણોત્તર $1$ થશે અને $\log(1) = 0$તેથી,$pH = pK_a = 3.745 \approx 3.75$

જો $50 \ mL$ $0.2 \ M \ KOH$ ને $40 \ mL$ $0.5 \ M \ HCOOH$ માં ઉમેરવામાં આવે,તો પરિણામી દ્રાવણની $pH$ કેટલી થશે? $(K_a = 1.8 \times 10^{-4})$

Similar Questions

$0.1 \, M \, CH_3COOH$ અને $0.1 \, M \, (CH_3COO)_2Ba$ ધરાવતા $2 \, L$ દ્રાવણની $pH$ ગણો. આપેલ છે: $K_a (CH_3COOH) = 1.8 \times 10^{-5}$.

એક ચોક્કસ એસિડિક દ્રાવણ $X^-$ અને $HX$ ની સમાન સાંદ્રતા ધરાવે છે. જો $X^-$ માટે $K_b = 10^{-10}$ હોય,તો બફરની $pH$ કેટલી થશે?

બફર સિસ્ટમ રક્તના $pH$ ને ....... ની વચ્ચે જાળવવામાં મદદ કરે છે.

નીચેનામાંથી કયું મિશ્રણ એસિડિક બફર બનાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module