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यदि $K_1$ और $K_2$ दो अभिक्रियाओं के लिए क्रमशः साम्य स्थिरांक हैं:
$XeF_{6(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + 2HF_{(g)}$
$XeO_{4(g)} + XeF_{6(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + XeO_3F_{2(g)}$
तो अभिक्रिया $XeO_{4(g)} + 2HF_{(g)} \rightleftharpoons XeO_3F_{2(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?
$XeF_{6(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + 2HF_{(g)}$
$XeO_{4(g)} + XeF_{6(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + XeO_3F_{2(g)}$
तो अभिक्रिया $XeO_{4(g)} + 2HF_{(g)} \rightleftharpoons XeO_3F_{2(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?
- A$\frac{K_1}{K_2^2}$
- B$K_1K_2$
- C$\frac{K_1}{K_2}$
- D$\frac{K_2}{K_1}$
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अभिक्रिया $2NO_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + O_{2(g)}$ के लिए $185 \, ^\circ C$ पर $K_c = 1.8 \times 10^{-6}$ है। इसी तापमान पर अभिक्रिया $NO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{2(g)}$ के लिए $K_c$ का मान क्या होगा?
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View Solution$T(K)$ तापमान पर गैसीय अवस्था में निम्नलिखित संतुलन अभिक्रिया पर विचार करें।
$A(g) + 2B(g) \rightleftharpoons 2C(g) + D(g)$
$B$ की प्रारंभिक सांद्रता $A$ की तुलना में $1.5$ गुना है। संतुलन पर,$A$ और $B$ की सांद्रता समान है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक है
$A(g) + 2B(g) \rightleftharpoons 2C(g) + D(g)$
$B$ की प्रारंभिक सांद्रता $A$ की तुलना में $1.5$ गुना है। संतुलन पर,$A$ और $B$ की सांद्रता समान है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक है
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का सही व्यंजक पहचानें।
$2 X_{(g)} + Y_{(g)} \rightleftharpoons 3 Z_{(g)}$
$2 X_{(g)} + Y_{(g)} \rightleftharpoons 3 Z_{(g)}$
दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $100$ है।
$N_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{2(g)}$
नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?
$NO_{2(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} N_{2(g)} + O_{2(g)}$
$N_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{2(g)}$
नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?
$NO_{2(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} N_{2(g)} + O_{2(g)}$
साम्यावस्था प्रक्रिया के लिए रासायनिक साम्यावस्था का नियम बताइए।
Difficult
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