यदि पानी के क्वथनांक पर $900 \ J/g$ ऊष्मा का आदान-प्रदान होता है,तो एन्ट्रापी में वृद्धि $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में क्या होगी?

एक ठोस का गलनांक $x \ K$ है और इसकी गलन की गुप्त ऊष्मा $600 \ cal \ mol^{-1}$ है। $1 \ mol$ ठोस के गलन के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $2 \ cal \ mol^{-1} \ K^{-1}$ है। $x$ का मान ......$K$ होगा।

कथन : कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पानी बर्फ की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
कारण : तरल रूप में पानी की एन्ट्रॉपी बर्फ से अधिक होती है।

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $\Delta S$ का मान ऋणात्मक चिह्न के साथ होगा?

$18 \ g$ बर्फ को $0 \ ^\circ C$ और $1 \ atm$ पर पानी में परिवर्तित किया जाता है। $H_2O_{(s)}$ और $H_2O_{(l)}$ की एन्ट्रॉपी क्रमशः $38.2$ और $60 \ J/mol \ K$ है। इस परिवर्तन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ..... $J/mol$ है।

निम्नलिखित अभिक्रियाओं का अवलोकन करें:
$I$. $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$II$. $Cl_{2(g)} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$
$III$. $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(s)}$
उन अभिक्रियाओं की पहचान करें जिनमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है।