यदि E^{circ}(Zn_{(aq)}^{+2} mid Zn_{(s)}) = - | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} \rightarrow Zn_{(0.01 \ M)}^{+2} + 2e^-$. मानक अपचयन विभव $E^{\circ}(Zn^{+2} \mid Zn) = -

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$+0.8192 \ V$

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(A) दी गई अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} ightarrow Zn_{(0.01 \ M)}^{+2} + 2e^-$. मानक अपचयन विभव $E^{\circ}(Zn^{+2} \mid Zn) = -0.76 \ V$ है। अतः,मानक ऑक्सीकरण विभव $E^{\circ}_{ox} = -E^{\circ}_{red} = -(-0.76 \ V) = +0.76 \ V$ होगा। ऑक्सीकरण अर्ध-सेल के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log([Zn^{+2}])$. यहाँ,$n = 2$ और $[Zn^{+2}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ है। $E_{ox} = 0.76 - \frac{0.0591}{2} \log(10^{-2})$. $E_{ox} = 0.76 - 0.02955 	imes (-2)$. $E_{ox} = 0.76 + 0.0591 = 0.8191 \ V \approx +0.8192 \ V$.

यदि $E^{\circ}(Zn_{(aq)}^{+2} \mid Zn_{(s)}) = -0.76 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Zn_{(s)} \rightarrow Zn_{(0.01 \ M)}^{+2} + 2e^{-}$ के लिए विभव (potential) की गणना करें।

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यदि $Cd_{(s)} | Cd_{(1M)}^{2+} || Ag_{(1M)}^{+} | Ag_{(s)}$ के लिए $E^{\circ}_{\text{cell}} = 1.2 \ V$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल का emf क्या होगा ($V$ में)?

सेल $Pt | H_2(P_1 \ atm) | H^{+}(X_1 \ M) || H^{+}(X_2 \ M) | H_2(P_2 \ atm) | Pt$ पर विचार करें। सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होगी यदि

$25 \ ^\circ C$ तापमान पर $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ विलयन में जिंक इलेक्ट्रोड वाले हाफ-सेल का विभव क्या है ($V$ में)? (दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

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