यदि E^0_{Fe^{2+} / Fe} = -0.441 V और E^0_{Fe | vedclass

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Question

(B) दी गई सेल अभिक्रिया $Fe_{(s)} + 2 Fe^{3+}_{(aq)} \longrightarrow 3 Fe^{2+}_{(aq)}$ है।इस अभिक्रिया को दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता

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$+1.212 \ V$

Vedclass · Answer

(B) दी गई सेल अभिक्रिया $Fe_{(s)} + 2 Fe^{3+}_{(aq)} \longrightarrow 3 Fe^{2+}_{(aq)}$ है।इस अभिक्रिया को दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:एनोड (ऑक्सीकरण): $Fe_{(s)} \longrightarrow Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^-$,$E^0_{ox} = -E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -(-0.441 \ V) = 0.441 \ V$.कैथोड (अपचयन): $2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2e^- \longrightarrow 2 Fe^{2+}_{(aq)}$,$E^0_{red} = E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771 \ V$.मानक सेल विभव $E^0_{cell} = E^0_{ox} + E^0_{red}$ द्वारा प्राप्त होता है।$E^0_{cell} = 0.441 \ V + 0.771 \ V = 1.212 \ V$.

यदि $E^0_{Fe^{2+} / Fe} = -0.441 \ V$ और $E^0_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया $Fe_{(s)} + 2 Fe^{3+}_{(aq)} \longrightarrow 3 Fe^{2+}_{(aq)}$ का मानक emf क्या होगा?

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