यदि 1.67 bar का आंशिक दाब वाली CO_2 गैस को 2 | vedclass

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Question

(C) हेनरी के नियम के अनुसार: $p = K_H 	imes \chi$दिया गया है: $p = 1.67 \ bar$,$K_H = 1.67 \ kbar = 1670 \ bar$.$CO_2$ का मोल अंश $\chi$ ज्ञात करने प

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$2.44$

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(C) हेनरी के नियम के अनुसार: $p = K_H 	imes \chi$दिया गया है: $p = 1.67 \ bar$,$K_H = 1.67 \ kbar = 1670 \ bar$.$CO_2$ का मोल अंश $\chi$ ज्ञात करने पर: $\chi = \frac{p}{K_H} = \frac{1.67}{1670} = 0.001$.चूंकि $CO_2$ की मात्रा बहुत कम है,$\chi = \frac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}} \approx 0.001$.$1 \ L$ जल में जल के मोलों की संख्या $n_{H_2O} = \frac{1000 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 55.55 \ mol$.अतः,$n_{CO_2} = 0.001 	imes 55.55 = 0.05555 \ mol$.$CO_2$ का द्रव्यमान $= n_{CO_2} 	imes CO_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 0.05555 \ mol 	imes 44 \ g \ mol^{-1} \approx 2.44 \ g$.इस प्रकार,घुली हुई $CO_2$ की मात्रा $2.44 \ g \ L^{-1}$ है।

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