यदि Z एक संपीड्यता कारक (compressibility fact | vedclass

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Question

(B) $1 \ mol$ गैस के लिए वेंडर वाल्स समीकरण इस प्रकार है:$(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$कम दबाव पर,आयतन $V$ बहुत बड़ा होता है,इसलिए $V >> b$। अतः,पद

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$Z=1 - \frac{a}{VRT}$

Vedclass · Answer

(B) $1 \ mol$ गैस के लिए वेंडर वाल्स समीकरण इस प्रकार है:$(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$कम दबाव पर,आयतन $V$ बहुत बड़ा होता है,इसलिए $V >> b$। अतः,पद $(V - b)$ को $V$ के रूप में अनुमानित किया जा सकता है।समीकरण सरल होकर हो जाता है:$(P + \frac{a}{V^2})V = RT$समीकरण का विस्तार करने पर:$PV + \frac{a}{V} = RT$$PV$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर:$PV = RT - \frac{a}{V}$संपीड्यता कारक $Z = \frac{PV}{RT}$ के रूप में व्यक्त करने के लिए दोनों पक्षों को $RT$ से विभाजित करने पर:$\frac{PV}{RT} = 1 - \frac{a}{VRT}$अतः,$Z = 1 - \frac{a}{VRT}$।

गैस	$Ar$	$Ne$	$Kr$	$Xe$
$a \ (atm \ dm^6 \ mol^{-2})$	$1.3$	$0.2$	$5.1$	$4.1$
$b \ (10^{-2} \ dm^3 \ mol^{-1})$	$3.2$	$1.7$	$1.0$	$5.0$

यदि $Z$ एक संपीड्यता कारक (compressibility factor) है,तो कम दबाव पर वेंडर वाल्स समीकरण को कैसे लिखा जा सकता है?

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