यदि मैंगनीज के एक ऑक्साइड का चुंबकीय आघूर्ण ( | vedclass

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Question

(B) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।दिया गया है $\mu = 4.9 \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)

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$Mn_2O_3$

Vedclass · Answer

(B) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।दिया गया है $\mu = 4.9 \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)} = 4.9$,जिसका अर्थ है $n(n+2) \approx 24$,अतः $n = 4$ है।$MnO$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है $(3d^5)$,जिसमें $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$Mn_2O_3$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है $(3d^4)$,जिसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$Mn_2O_7$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है $(3d^0)$,जिसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$MnO_2$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है $(3d^3)$,जिसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।चूंकि $Mn^{3+}$ में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए सही ऑक्साइड $Mn_2O_3$ है।

List-$I$	List-$II$
$A$. $Co^{2+}$	$I$. पीला रंग
$B$. $Fe^{2+}$	$II$. गहरा हरा रंग
$C$. $Ni^{2+}$	$III$. नीला रंग
$D$. $Cu^{2+}$	$IV$. हल्का हरा रंग
	$V$. गुलाबी रंग

List-$I$ (\text{Aquated Ion})	List-$II$ (\text{Colour})
$A. Ni^{2+}$	$I. \text{Violet}$
$B. Fe^{3+}$	$II. \text{Blue}$
$C. Mn^{3+}$	$III. \text{Yellow}$
$D. V^{4+}$	$IV. \text{Red}$
	$V. \text{Green}$

यदि मैंगनीज के एक ऑक्साइड का चुंबकीय आघूर्ण $( \mu )$ $4.9 \ BM$ है,तो वह कौन सा ऑक्साइड होगा?

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दी गई अभिक्रिया श्रृंखला में $(A)$,$(B)$ और $(C)$ की पहचान करें:

दिए गए ऋणायनों (anions) की ऑक्सीकरण क्षमता का क्रम है:

निम्नलिखित का मिलान करें:

List-$I$ (\text{Aquated Ion}) List-$II$ (\text{Colour})

$A. Ni^{2+}$ $I. \text{Violet}$

$B. Fe^{3+}$ $II. \text{Blue}$

$C. Mn^{3+}$ $III. \text{Yellow}$

$D. V^{4+}$ $IV. \text{Red}$

$V. \text{Green}$

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