જો બે પ્રતિક્રિયાઓ માટે $E_{a_1} > E_{a_2}$ હોય અને $\mu_1$ તથા $\mu_2$ તેમના અનુક્રમે તાપમાન ગુણાંક હોય,તો નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

નીચેની પ્રક્રિયાઓ માટે:
$A \xrightarrow{700 \ K}$ નીપજ
$A \xrightarrow[\text{ઉદ્દીપક}]{500 \ K}$ નીપજ
તેવું જાણવા મળ્યું કે ઉદ્દીપકની હાજરીમાં $E_{a}$ માં $30 \ kJ/mol$ નો ઘટાડો થાય છે. જો પ્રક્રિયાનો વેગ સમાન રહેતો હોય,તો ઉદ્દીપકીય પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા કેટલી હશે? (ધારો કે પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ સમાન છે):

એક પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે,જેમાં દરેકના વેગ અચળાંક અને સક્રિયકરણ ઊર્જા નીચે મુજબ છે:

$Step$	$Rate \ constant$	$Activation \ energy$
$Step-1$	$k_1$	$E_{a1} = 180 \ kJ/mol$
$Step-2$	$k_2$	$E_{a2} = 80 \ kJ/mol$
$Step-3$	$k_3$	$E_{a3} = 50 \ kJ/mol$

જો કુલ વેગ અચળાંક $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ હોય,તો પ્રક્રિયાની કુલ સક્રિયકરણ ઊર્જા .......... $kJ/mol$ થશે.

જ્યારે તાપમાન $20\,^oC$ થી વધીને $50\,^oC$ થાય છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર ત્રણ ગણો થાય છે. તો પ્રક્રિયા માટેની સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ $.... \, kJ \, mol^{-1}$ છે $(R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1})$.

પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે,વેગ અચળાંક $k_1 = A_1 e^{-E_{a_1} / (RT)}$ અને પ્રક્રિયા $X \to Y$ માટે વેગ અચળાંક $k_2 = A_2 e^{-E_{a_2} / (RT)}$ છે. જો $A_1 = 10^8$,$A_2 = 10^{10}$ અને $E_{a_1} = 600 \ cal/mol$,$E_{a_2} = 1800 \ cal/mol$ હોય,તો જે તાપમાને $k_1 = k_2$ થાય તે તાપમાન શોધો (આપેલ છે : $R = 2 \ cal/K \cdot mol$)

દરના સમીકરણમાં $P \cdot Z_{AB} \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$ શું સૂચવે છે?