यदि चार गैसों $A$,$B$,$C$ और $D$ के हेनरी स्थिरांक $(K_H)$ के मान क्रमशः $1.9 \times 10^1 \ bar$,$6.5 \times 10^{-4} \ bar$,$7.8 \times 10^{-4} \ bar$ और $6.0 \times 10^3 \ bar$ हैं,तो समान आंशिक दाब पर किस गैस की विलेयता अधिकतम होगी?

एक कंपनी सोडा वाटर तैयार करने के लिए $298 \ K$ पर $1 \ L$ पानी में '$X$' मात्रा में $CO_{2}$ घोलती है। $X = ........ \ \times 10^{-3} \ g$ (निकटतम पूर्णांक)।
(दिया गया है: $298 \ K$ पर $CO_{2}$ का आंशिक दबाव $= 0.835 \ bar$.
$298 \ K$ पर $CO_{2}$ के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $= 1.67 \ kbar$.
$H$,$C$ और $O$ का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः $1$,$12$ और $16 \ g \ mol^{-1}$ है।)

$298 \ K$ तापमान पर $900 \ mL$ पानी से $CO_2$ गैस गुजारने पर कितने मिलीमोल $CO_2$ गैस घुलेगी? $K_H$ का मान $6.02 \times 10^{-4} \ bar$ है और $CO_2$ गैस का आंशिक दबाव $2 \times 10^{-8} \ bar$ है।

यदि आंशिक दाब $0.18 \ atm$ है,तो $25^{\circ} C$ पर जल में गैस की विलेयता क्या होगी? $(K_{H} = 0.16 \ mol \ dm^{-3} \ atm^{-1})$

स्थिर तापमान पर द्रव में गैस की घुलनशीलता और बाहरी दबाव के बीच के संबंध को किस नियम द्वारा बताया गया है?

यदि $25^{\circ} C$ पर जल में गैस की विलेयता $6.85 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$ है,तो गैस का दाब ज्ञात कीजिए। (हेनरी के नियम का स्थिरांक $K_H = 6.85 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3} \ bar^{-1}$ है) ($bar$ में)