यदि (Mg^{2+}_{(aq)} mid Mg_{(s)}),(Ag^{+}_{(a | vedclass

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Question

(C) एक अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है यदि मानक सेल विभव $(E^{\circ}_{cell})$ धनात्मक हो। $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}

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$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$

Vedclass · Answer

(C) एक अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है यदि मानक सेल विभव $(E^{\circ}_{cell})$ धनात्मक हो। $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$. विकल्प $(C)$ के लिए: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$. यहाँ,$Zn$ का ऑक्सीकरण होता है (एनोड) और $Cu^{2+}$ का अपचयन होता है (कैथोड)। $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} - E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = +1.10 \ V$. चूँकि $E^{\circ}_{cell} > 0$ है,इसलिए अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।

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निम्नलिखित सेल के लिए $E^o_{cell}$ की गणना $V$ में कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq.)} || Ag^{+}_{(aq.)} | Ag_{(s)}$
दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ ; $E^o_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$

सेल $Ni|Ni^{2+}_{(1 \ M)} || Cu^{2+}_{(1 \ M)}| Cu$ का मानक विभव क्या है ($V$ में)? यदि $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.337 \ V$ और $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.236 \ V$ दिया गया है।

जब सोने की अंगूठी को $AgNO_3$ के विलयन में रखा जाता है,तो क्या अवलोकन प्राप्त होता है? $[E_{Ag^{+}|Ag}^o = 0.80 \ V$ और $E_{Au^{3+}|Au}^o = 1.40 \ V]$

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