જો $H-H$,$Br-Br$ અને $H-Br$ ની બંધ ઉર્જા અનુક્રમે $433$,$192$ અને $364 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$ માટે $\Delta H^{\circ}$ કેટલું થશે?

નીચેના સમીકરણોના આધારે $NO_2$ ના ડાયમરાઈઝેશનની ઉષ્મા કેટલી થશે?
$(i) \ N_2 + 2O_2 \to 2NO_2, \Delta H = 67.9 \ kJ$
$(ii) \ N_2 + 2O_2 \to N_2O_4, \Delta H = 9.3 \ kJ$

આપેલ બંધ ઉર્જા $(kJ/mol)$ નો ઉપયોગ કરીને નીચેની પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$(C-H = 414; O-H = 463; H-Cl = 431; C-Cl = 326; C-O = 335)$
$CH_3OH_{(g)} + HCl_{(g)} \rightarrow CH_3Cl_{(g)} + H_2O_{(g)}$

નીચે આપેલા ડેટાના આધારે:

પ્રક્રિયા	ઉર્જા ફેરફાર (in $kJ$)
$Li_{(s)} \to Li_{(g)}$	$161$
$Li_{(g)} \to Li^{+}_{(g)}$	$520$
$\frac{1}{2} F_{2(g)} \to F_{(g)}$	$77$
$F_{(g)} + e^- \to F^{-}_{(g)}$	(ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી)
$Li^{+}_{(g)} + F^{-}_{(g)} \to LiF_{(s)}$	$-1047$
$Li_{(s)} + \frac{1}{2} F_{2(g)} \to LiF_{(s)}$	$-617$

આપેલ ડેટાના આધારે,ફ્લોરિનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $kJ\ mol^{-1}$ માં કેટલું હશે?

આપેલી પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)} \quad \Delta H = -92.6 \ kJ$ પરથી,$NH_3$ ની સર્જન એન્થાલ્પી ($kJ$ માં) કેટલી થાય?

નીચે ત્રણ થર્મોકેમિકલ સમીકરણો આપેલા છે:
$(i) C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = x \ kJ \ mol^{-1}$
$(ii) C_{(graphite)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}; \Delta_r H^\circ = y \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii) CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = z \ kJ \ mol^{-1}$
ઉપરના સમીકરણોના આધારે,નીચેનામાંથી કયો સંબંધ સાચો છે તે શોધો.