यदि हाइड्रोजन अणुओं का r.m.s. वेग $47^{\circ} C$ पर ऑक्सीजन अणु के वेग का $4$ गुना है,तो हाइड्रोजन अणुओं का तापमान क्या होगा ($^{\circ} C$ में)? (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का आणविक भार क्रमशः $2$ और $32$ है।)

किस तापमान $(^oC)$ पर हाइड्रोजन अणुओं की औसत चाल $31^oC$ पर ऑक्सीजन अणुओं की औसत चाल के बराबर होगी?

यूरेनियम के दो समस्थानिकों (isotopes) का द्रव्यमान $235$ और $238$ इकाई है। यदि दोनों यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड गैस में मौजूद हैं, तो दोनों समस्थानिकों के $rms$ वेग के अंतर का भारी समस्थानिक के $rms$ वेग से प्रतिशत अनुपात ज्ञात कीजिए।

मान लीजिए $\bar{v}$,$v_{rms}$ और $v_p$ क्रमशः परम तापमान $T$ पर एक आदर्श एकपरमाणुक गैस के अणुओं की औसत चाल,वर्ग-माध्य-मूल चाल और सबसे संभावित चाल को दर्शाते हैं। अणु का द्रव्यमान $m$ है। तो:

एक आदर्श गैस का तापमान $927^\circ C$ से घटाकर $27^\circ C$ कर दिया जाता है। अणुओं का $r.m.s.$ वेग हो जाता है

नाइट्रोजन गैस $300^{\circ} C$ तापमान पर है। वह तापमान ( $K$ में) जिस पर $H_{2}$ अणु की $rms$ चाल,नाइट्रोजन अणु की $rms$ चाल के बराबर हो,है........ ( $N_{2}$ गैस का मोलर द्रव्यमान = $28 \ g/mol$,$H_{2}$ गैस का मोलर द्रव्यमान = $2 \ g/mol$)