यदि एक अभिक्रिया के $500 \ K$ और $700 \ K$ पर दर स्थिरांक क्रमशः $0.002 \ s^{-1}$ और $0.06 \ s^{-1}$ हैं,तो सक्रियण ऊर्जा का मान क्या होगा? $(R=8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}, \log 3=0.477)$

जब तापमान $20\,^oC$ से $50\,^oC$ तक बदलता है,तो अभिक्रिया की दर तीन गुना हो जाती है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ $.... \, kJ \, mol^{-1}$ है $(R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1})$।

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए प्रथम कोटि का वेग स्थिरांक $727 \ ^oC$ पर $1.667 \times 10^{-6} \ s^{-1}$ से बढ़कर $1571 \ ^oC$ पर $1.667 \times 10^{-4} \ s^{-1}$ हो जाता है। दिए गए तापमान सीमा में सक्रियण ऊर्जा को स्थिर मानते हुए,$1150 \ ^oC$ पर वेग स्थिरांक ज्ञात कीजिए। [दिया है : $\log \ 19.9 = 1.299$ ]

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

एक उत्प्रेरक

जब तापमान $27\,^oC$ से बढ़कर $37\,^oC$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। $kJ$ में सक्रियण ऊर्जा क्या है?