यदि अभिक्रिया $n A \rightarrow B$ का दर नियम $\text{Rate} = -\frac{1}{n} \frac{d[A]}{dt} = \frac{d[B]}{dt} = k[A]^{x}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो दर स्थिरांक $k$ की इकाई क्या होगी?

  • A
    $mol^{1-x} \ L^{x-1} \ sec^{-1}$
  • B
    $L^{x-1} \ mol^{1-x} \ sec^{-1}$
  • C
    $mol^{x-1} \ L^{1-x} \ sec^{-1}$
  • D
    $L^{x} \ mol^{-x} \ sec^{-1}$

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द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक की विमा में शामिल है:

अभिक्रिया $RCl + NaOH_{(aq)} \rightarrow ROH + NaCl$ के लिए,दर $Rate = K_1[RCl]$ द्वारा दी गई है। अभिक्रिया की दर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

अभिक्रिया $2 A + B \longrightarrow$ उत्पाद के लिए दर समीकरण $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। यदि $T \ K$ पर $k = 5.0 \times 10^{-6} \ mol^{-2} \ L^2 \ s^{-1}$ है,तो जब $[A] = 0.05 \ mol \ L^{-1}$ और $[B] = 0.1 \ mol \ L^{-1}$ हो,तो अभिक्रिया की प्रारंभिक दर क्या होगी?

दी गई जानकारी अभिक्रिया के लिए है:
$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \to 2NOCl_{(g)}$ at $298 \ K$
प्रयोग$[Cl_2] \ (M)$$[NO] \ (M)$दर $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$
$I$$0.05$$0.05$$1 \times 10^{-3}$
$II$$0.15$$0.05$$3 \times 10^{-3}$
$III$$0.05$$0.15$$9 \times 10^{-3}$

अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) क्या है?

अभिक्रिया $2A + B \rightarrow \text{product}$ के लिए,जब $[A] = 0.3 \ mol \ dm^{-3}$ और $[B] = 0.05 \ mol \ dm^{-3}$ है,तब अभिक्रिया की दर $15 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ है। यदि अभिक्रिया दोनों अभिकारकों के संदर्भ में प्रथम कोटि की है,तो दर स्थिरांक का मान क्या होगा?

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