यदि निम्नलिखित अभिक्रिया में N_2O_5 के लुप्त | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया $2 \ N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4 \ NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है: $-\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{

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$2.4 	imes 10^{-5}$

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(C) अभिक्रिया $2 \ N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4 \ NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है: $-\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$ दिया गया है कि $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = 1.2 	imes 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। दर व्यंजक से,हमें प्राप्त होता है: $\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 	imes \left(-\frac{d[N_2O_5]}{dt}ight)$ $\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 	imes (1.2 	imes 10^{-5}) = 2.4 	imes 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

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