यदि 300 K पर एक सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड व | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।मानक सेल वि

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$e^{160}$

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(D) अभिक्रिया: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} ightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध: $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell} = -RT \ln K$.$\ln K$ के लिए सूत्र: $\ln K = \frac{nFE^{\circ}_{cell}}{RT}$.दिए गए मान रखने पर: $n = 2$,$F = 96000 \ C \ mol^{-1}$,$E^{\circ}_{cell} = 2 \ V$,$R = 8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 300 \ K$.$\ln K = \frac{2 	imes 96000 	imes 2}{8 	imes 300}$.$\ln K = \frac{384000}{2400} = 160$.अतः,$K = e^{160}$.

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$pH = 1$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ........ $V$ होता है।

$H_{2(g)} + 2 AgCl_{(s)} \rightleftharpoons 2 Ag_{(s)} + 2 HCl_{(aq)}$. इस सेल के लिए $25^{\circ} C$ पर $E^{\circ}_{cell} = 0.22 \ V$ है। $25^{\circ} C$ पर साम्य स्थिरांक क्या होगा?

सेल $Pt | Cl_{2(g)} (0.4 \ bar) | Cl^{-} (aq.) (0.1 \ M) || Cl^{-} (aq.) (0.01 \ M) | Cl_{2(g)} (0.2 \ bar) | Pt$ के लिए, $298 \ K$ पर मापा गया विभव .............. $V$ है।

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