यदि अभिक्रिया $H_{2(g)} + Br_{2(l)} \rightarrow 2 HBr_{(g)}$ के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन $\left(\Delta_{r} H^\theta\right)$ $-72.8 \ kJ$ है,तो $HBr_{(g)}$ की मानक विरचन एन्थैल्पी $\left(\Delta_{f} H^\theta\right)$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?

$H-H$ और $Cl-Cl$ की बंध ऊर्जा क्रमशः $430 \, kJ \, mol^{-1}$ और $240 \, kJ \, mol^{-1}$ है। यदि $HCl$ के लिए ${\Delta _f}H$ का मान $-90 \, kJ \, mol^{-1}$ है,तो $H-Cl$ बंध ऊर्जा ..... $kJ \, mol^{-1}$ ज्ञात कीजिए।

दिया गया है कि,$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H^{\circ} = -x \ kJ \ mol^{-1}$ और $2CO_{(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2CO_{2(g)} ; \Delta H^{\circ} = -y \ kJ \ mol^{-1}$. $CO$ की संभवन एन्थैल्पी (enthalpy of formation) होगी:

$1 \, M \, HCl$ और $1 \, M \, H_2SO_4$ के समान आयतन को तनु $NaOH$ विलयन द्वारा उदासीन किया जाता है और क्रमशः $x$ और $y \, kcal$ ऊष्मा मुक्त होती है। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

$3-$-मिथाइल्यूटीन और $2-$-पेंटीन के लिए हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा क्रमशः $-30\, kcal/mol$ और $-28\, kcal/mol$ है। $2-$-मिथाइल्यूटेन और पेंटेन की दहन ऊष्मा क्रमशः $-784\, kcal/mol$ और $-782\, kcal/mol$ है। सभी मान मानक स्थितियों के तहत दिए गए हैं। यह ध्यान में रखते हुए कि दोनों एल्केन का दहन समान उत्पाद देता है,समान स्थितियों के तहत निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ ($kcal/mol$ में) क्या है?
$3-$-मिथाइल्यूटीन $\rightleftharpoons$ $2-$-पेंटीन

$R \rightarrow P$ अभिक्रिया के लिए,निम्नलिखित स्थितिज ऊर्जा आरेख दिया गया है। दी गई अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ क्या होगा ($kJ$ में)?