यदि Zn, Ni, और Fe के मानक अपचयन विभव क्रमशः - | vedclass

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Question

(D) किसी रेडॉक्स अभिक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए, मानक सेल विभव $E^0_{cell}$ धनात्मक होना चाहिए।$E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = E

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$X = Zn, Y = Ni$

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(D) किसी रेडॉक्स अभिक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए, मानक सेल विभव $E^0_{cell}$ धनात्मक होना चाहिए।$E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = E^0_{Y^{+2}/Y} - E^0_{X^{+2}/X} > 0$।इसका अर्थ है $E^0_Y > E^0_X$।दिए गए विभव: $E^0_{Zn} = -0.76 	ext{ V}$, $E^0_{Fe} = -0.44 	ext{ V}$, $E^0_{Ni} = -0.23 	ext{ V}$।विकल्प $D$ की जाँच करने पर: $X = Zn$ $(E^0 = -0.76 	ext{ V})$ और $Y = Ni$ $(E^0 = -0.23 	ext{ V})$।$E^0_{cell} = -0.23 - (-0.76) = +0.53 	ext{ V}$।चूँकि $E^0_{cell} > 0$ है, इसलिए अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित है।

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दिया गया है,मानक विभव $E_{(Cu^{2+}/Cu)}^{\circ}$ और $E_{(Cu^{+}/Cu)}^{\circ}$ क्रमशः $0.340 \ V$ और $0.522 \ V$ हैं,तो $E_{(Cu^{2+}/Cu^{+})}^{\circ}$ का मान $.... \ V$ है।

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वतः होगी?

यदि सेल अभिक्रिया $AgCl + e^- \to Ag + Cl^{-}$ के लिए $\Delta G$ का मान $-21.20 \ kJ$ है,तो सेल का मानक e.m.f. ............ $V$ होगा।

एक सेल अभिक्रिया में
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
$E_{cell}^o = + 0.46 \ V$.
यदि $Cu^{2+}$ आयनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो $E_{cell}^o$ होगा

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