यदि हाइड्रोजन की लाइमन श्रेणी के प्रथम सदस्य की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ है,तो दूसरे सदस्य की तरंगदैर्ध्य क्या होगी?

हाइड्रोजन परमाणु की दूसरी और पहली पाश्चन रेखाओं की आवृत्तियों के बीच का अंतर क्या है? ($R$ रिडबर्ग नियतांक है और $c$ निर्वात में प्रकाश की गति है।)

जब एक इलेक्ट्रॉन $n=4$ से $n=2$ में संक्रमण करता है,तो उत्सर्जित रेखा स्पेक्ट्रम होगा:

कथन : लाइमन श्रेणी में,न्यूनतम और अधिकतम तरंगदैर्घ्य का अनुपात $\frac{3}{4}$ है।
कारण : लाइमन श्रेणी हाइड्रोजन परमाणु के उच्च ऊर्जा स्तर से मूल अवस्था में संक्रमण के अनुरूप स्पेक्ट्रमी रेखाओं का गठन करती है।

ग्राउंड स्टेट में स्थित एक हाइड्रोजन परमाणु को $\lambda = 975 \; \mathring{A}$ के मोनोक्रोमैटिक विकिरण द्वारा उत्तेजित किया जाता है। परिणामी उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में स्पेक्ट्रल रेखाओं की संख्या कितनी होगी?

बामर श्रेणी में $H$-परमाणु की पहली तीन वर्णक्रमीय रेखाएँ $\lambda_{1}, \lambda_{2}, \lambda_{3}$ हैं। बोहर परमाणु मॉडल को ध्यान में रखते हुए,पहली और तीसरी वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंगदैर्घ्य $\left(\frac{\lambda_{1}}{\lambda_{3}}\right)$ लगभग '$x$' $\times 10^{-1}$ के गुणक से संबंधित हैं। $x$ का मान,निकटतम पूर्णांक में,क्या है?