यदि 300 K पर 3 mol आदर्श गैस का 80 kPa के | vedclass

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Question

(D) आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = Q + W$,जिसका

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$1200$

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(D) आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = Q + W$,जिसका अर्थ है $Q = -W$।स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध किया गया कार्य $W = -P_{ext} \Delta V$ द्वारा दिया जाता है।यहाँ $P_{ext} = 80 \ kPa = 80 	imes 10^3 \ Pa$ और $\Delta V = (45 - 30) \ dm^3 = 15 \ dm^3 = 15 	imes 10^{-3} \ m^3$ है।$W = -80 	imes 10^3 \ Pa 	imes 15 	imes 10^{-3} \ m^3 = -1200 \ J$।चूंकि $Q = -W$,इसलिए $Q = -(-1200 \ J) = 1200 \ J$।

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