સંક્રાંતિ તત્વો અને બિન-સંક્રાંતિ તત્વોના ઉદાહરણો લઈને સમજાવો કે તત્વોના ઓક્સિડેશન આંક મુખ્યત્વે તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના પર આધારિત છે.

(N/A) તત્વોના ઓક્સિડેશન આંક તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના,ખાસ કરીને બાહ્યતમ કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને પરિણામી રચનાની સ્થિરતા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$1$. બિન-સંક્રાંતિ તત્વો: નાઇટ્રોજન $(Z=7)$ ધ્યાનમાં લો,જેની રચના $[He] 2s^{2} 2p^{3}$ છે. તે $-3$ (અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને) અથવા $+5$ (સંયોજકતાના $5$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને) ઓક્સિડેશન આંક દર્શાવી શકે છે.
$2$. સંક્રાંતિ તત્વો: મેંગેનીઝ $(Z=25)$ ધ્યાનમાં લો,જેની રચના $[Ar] 3d^{5} 4s^{2}$ છે. $4s$ અને $3d$ બંને ઇલેક્ટ્રોનની ઉપલબ્ધતાને કારણે,તે $+2$ થી $+7$ સુધીના વિવિધ ઓક્સિડેશન આંક દર્શાવે છે. $+2$ અવસ્થા $4s^{2}$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાથી ઉદભવે છે,જ્યારે ઉચ્ચ અવસ્થાઓમાં $3d$ ઇલેક્ટ્રોન ક્રમશઃ ગુમાવવાનો સમાવેશ થાય છે,જે $+7$ પર સ્થિરતા પ્રાપ્ત કરે છે જ્યાં $3d$ પેટાકોષ ખાલી થઈ જાય છે.