एक क्षारीय जलीय विलयन में,यदि [OH^-] की सांद् | vedclass

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Question

(A) किसी विलयन का $pH$,$[H^+]$ आयनों की सांद्रता से $pH = -\log[H^+]$ सूत्र द्वारा संबंधित होता है।जलीय विलयन में,दिए गए तापमान पर $[H^+]$ और $[OH^-]$

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यह घटता है।

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(A) किसी विलयन का $pH$,$[H^+]$ आयनों की सांद्रता से $pH = -\log[H^+]$ सूत्र द्वारा संबंधित होता है।जलीय विलयन में,दिए गए तापमान पर $[H^+]$ और $[OH^-]$ का गुणनफल स्थिर रहता है,जिसे जल का आयनिक गुणनफल $K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ कहा जाता है।यदि $[OH^-]$ की सांद्रता घटती है,तो $K_w$ को स्थिर रखने के लिए $[H^+]$ की सांद्रता बढ़नी चाहिए।जैसे-जैसे $[H^+]$ की सांद्रता बढ़ती है,$pH$ का मान घटता है क्योंकि $pH$,$[H^+]$ सांद्रता के लघुगणक के व्युत्क्रमानुपाती होता है।अतः,$[OH^-]$ की सांद्रता में कमी होने से $pH$ में कमी आती है।

लवण का नाम	अणुसूत्र	क्षारक	अम्ल
$(i)$ अमोनियम क्लोराइड	$NH_{4}Cl$	$NH_{4}OH$	-
$(ii)$ कॉपर सल्फेट	-	-	$H_{2}SO_{4}$
$(iii)$ सोडियम क्लोराइड	$NaCl$	$NaOH$	-
$(iv)$ मैग्नीशियम नाइट्रेट	$Mg(NO_{3})_{2}$	-	$HNO_{3}$
$(v)$ पोटेशियम सल्फेट	$K_{2}SO_{4}$	-	-
$(vi)$ कैल्शियम नाइट्रेट	$Ca(NO_{3})_{2}$	$Ca(OH)_{2}$	-

एक क्षारीय जलीय विलयन में,यदि $[OH^-]$ की सांद्रता घटती है,तो $pH$ में क्या परिवर्तन होता है?

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$pH$ स्केल पर हम $0$ (अत्यधिक अम्लीय) से $14$ (अत्यधिक क्षारीय) तक $pH$ माप सकते हैं।

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