$25 \, ^oC$ તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં $4 \, mole$ $O_2$,$3 \, mole$ $Cl_2$ અને $3 \, mole$ $N_2$ મિશ્ર કરવામાં આવે છે અને કુલ દબાણ $50 \, bar$ માલૂમ પડે છે. દરેક વાયુનું આંશિક દબાણ શોધો.

(A) કુલ મોલની સંખ્યા $n_{total} = n_{O_2} + n_{Cl_2} + n_{N_2} = 4 + 3 + 3 = 10 \, mole$.
ડાલ્ટનના આંશિક દબાણના નિયમ મુજબ,વાયુનું આંશિક દબાણ $p_i = x_i \times P_{total}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $x_i$ એ વાયુનો મોલ અંશ છે.
$O_2$ નો મોલ અંશ $(x_{O_2})$ = $4 / 10 = 0.4$.
$Cl_2$ નો મોલ અંશ $(x_{Cl_2})$ = $3 / 10 = 0.3$.
$N_2$ નો મોલ અંશ $(x_{N_2})$ = $3 / 10 = 0.3$.
$O_2$ નું આંશિક દબાણ $(p_{O_2})$ = $0.4 \times 50 \, bar = 20 \, bar$.
$Cl_2$ નું આંશિક દબાણ $(p_{Cl_2})$ = $0.3 \times 50 \, bar = 15 \, bar$.
$N_2$ નું આંશિક દબાણ $(p_{N_2})$ = $0.3 \times 50 \, bar = 15 \, bar$.