હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં n = 2 અને n = 3 અવસ્થાઓ વ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$ મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 \ eV / n^2$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $n = 3$ અને $n = 2$ વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત $\De

Vedclass · Accepted Answer

$7.2$

Vedclass · Answer

(C) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$ મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 \ eV / n^2$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $n = 3$ અને $n = 2$ વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત $\Delta E = E_3 - E_2 = -13.6 \left( \frac{1}{3^2} - \frac{1}{2^2} ight) = -13.6 \left( \frac{1}{9} - \frac{1}{4} ight) = -13.6 \left( \frac{4 - 9}{36} ight) = -13.6 \left( -\frac{5}{36} ight) = \frac{13.6 	imes 5}{36} \ eV$. આપેલ છે કે $\Delta E = E$,તેથી $E = \frac{68}{36} \ eV = \frac{17}{9} \ eV$. $H$-પરમાણુની આયનીકરણ ઉર્જા એ ઇલેક્ટ્રોનને $n = 1$ થી $n = \infty$ સુધી લઈ જવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે,જે $E_{\infty} - E_1 = 0 - (-13.6 \ eV) = 13.6 \ eV$ છે. $13.6 = E 	imes \frac{36}{5}$ મૂકતા,આપણને $13.6 = E 	imes 7.2$ મળે છે. તેથી,આયનીકરણ ઉર્જા $7.2 \ E$ છે.

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં $n = 2$ અને $n = 3$ અવસ્થાઓ વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત $E \ eV$ છે. $H$-પરમાણુની આયનીકરણ ઉર્જા કેટલી છે ($E$ માં)?

Similar Questions

$n_2 = 3$ અને $n_1 = 1$ માટે લાયમન શ્રેણીમાં તરંગલંબાઇ શોધો.

જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન $8^{th}$ કક્ષામાંથી $2^{nd}$ કક્ષામાં કૂદકો મારે ત્યારે મળતી વર્ણપટ રેખાઓની કુલ સંખ્યા કેટલી થાય?

$He^{+}$ ની પ્રથમ કક્ષા સાથે સંકળાયેલી ઉર્જા કેટલી છે?

રધરફોર્ડના પરમાણુ મોડેલની મર્યાદાઓ કઈ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module