एक अभिक्रिया $A_2B_{3(g)} \to A_{2(g)} + \frac{3}{2}B_{2(g)}$ में,दाब $2.5 \ min$ में $60 \ torr$ से बढ़कर $75 \ torr$ हो जाता है। $A_2B_3$ के लुप्त होने की दर ........ $torr \cdot min^{-1}$ है।

अभिक्रिया $R \to P$ में,विभिन्न समय $(t)$ पर प्राप्त सांद्रता $[M]$ को निम्नलिखित तालिका में दर्शाया गया है। अभिक्रिया की औसत दर $r_{av}$ की गणना कीजिए।

समय $t$ $(s)$	$0$	$5$	$10$	$20$	$30$
सांद्रता $(mol \ L^{-1})$	$160 \times 10^{-3}$	$80 \times 10^{-3}$	$40 \times 10^{-3}$	$10 \times 10^{-3}$	$3.5 \times 10^{-3}$

एक अभिक्रिया में,$n_1A + n_2B \to m_1C + m_2D$,अभिकारक $A$ के $5 \ M$ को अभिकारक $B$ के $3 \ M$ के साथ अभिक्रिया करने दिया जाता है। $5 \ sec$ के बाद,$A$ की सांद्रता $4 \ M$ पाई गई। $A$ के विघटन की दर और $D$ के निर्माण की दर क्रमशः क्या है?

अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ के लिए,अभिक्रिया की दर को किस प्रकार व्यक्त किया जाता है?

निम्नलिखित अभिक्रिया में: $xA \to yB$,$\log \left[ -\frac{d[A]}{dt} \right] = \log \left[ \frac{d[B]}{dt} \right] + \log 2$,जहाँ ऋणात्मक चिह्न अभिकारक के लुप्त होने की दर को दर्शाता है। अतः,$x : y$ है:

क्लोरोब्यूटेन $(C_4H_9Cl)$ के जल-अपघटन में निम्नलिखित परिणाम प्राप्त होते हैं:

समय $(s)$	$0$	$100$	$200$	$300$	$400$	$700$	$800$
$[C_4H_9Cl]$ $(mol \, L^{-1})$	$0.100$	$0.082$	$0.067$	$0.055$	$0.044$	$0.021$	$0.017$

विभिन्न समय अंतरालों के दौरान अभिक्रिया की औसत दर $r_{av}$ ज्ञात कीजिए।