अम्ल के एक विलयन में H^{+} सांद्रता 10^{-10} | vedclass

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Question

(C) अम्ल से $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^{+}$ आयनों के

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$6$ और $7$ के बीच

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(C) अम्ल से $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^{+}$ आयनों के योगदान को नकारा नहीं जा सकता है। कुल $[H^{+}] = [H^{+}]_{	ext{acid}} + [H^{+}]_{	ext{water}} = 10^{-10} + 10^{-7} \approx 10^{-7} \ M$। अतः,$pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-7}) = 7$। हालाँकि,चूंकि विलयन अम्लीय है,इसलिए $pH$ $7$ से थोड़ा कम होना चाहिए। इस प्रकार,$pH$ $6$ और $7$ के बीच होगा।

अम्ल के एक विलयन में $H^{+}$ सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। इस विलयन का $pH$ होगा:

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यदि $[H_3O^{+}] = 3.5 \times 10^{-8} \ M$ है,तो विलयन की $[OH^{-}]$ और $pH$ की गणना कीजिए।

$pH$ स्केल किसके द्वारा प्रस्तुत किया गया था?

महासागरों में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता लगभग $2 \times 10^{-9} \ M$ है। इसका $pH$ क्या है?

$25^{\circ} C$ पर जल का $pH$ $7$ होता है। यदि जल को $80^{\circ} C$ तक गर्म किया जाए,तो इसका $pH$:

$62 \ ^\circ C$ पर जल के लिए $K_w = 10^{-13} \ M^2$ दिया गया है,तो $62 \ ^\circ C$ पर एक उदासीन जलीय विलयन के लिए $pOH$ और $pH$ का योग ज्ञात कीजिए।

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