सीसे (lead) की एक विद्युत रासायनिक अभिक्रिया | vedclass

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Question

(D) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^0$,मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^0$ से $\Delta G^0 = -nFE^0$ समीकरण द्वारा संबंधित है।अभिक्रिया $Pb^{2+} + 2e^

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(D) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^0$,मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^0$ से $\Delta G^0 = -nFE^0$ समीकरण द्वारा संबंधित है।अभिक्रिया $Pb^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Pb$ के लिए,$\Delta G^0_1 = -2Fm$ है।अभिक्रिया $Pb^{4+} + 4e^{-} \rightarrow Pb$ के लिए,$\Delta G^0_2 = -4Fn$ है।हमें $Pb^{2+} \rightarrow Pb^{4+} + 2e^{-}$ के लिए विभव चाहिए,जो दूसरी अभिक्रिया को उलटने और पहली अभिक्रिया में जोड़ने पर प्राप्त होता है।$\Delta G^0_3 = \Delta G^0_1 - \Delta G^0_2 = -2Fm - (-4Fn) = -2Fm + 4Fn$ है।चूंकि $\Delta G^0_3 = -2FE^0_{(Pb^{2+}/Pb^{4+})}$,इसलिए $-2FE^0_{(Pb^{2+}/Pb^{4+})} = -2Fm + 4Fn$ है।$-2F$ से विभाजित करने पर,हमें $E^0_{(Pb^{2+}/Pb^{4+})} = m - 2n$ प्राप्त होता है।$m - xn$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 2$ प्राप्त होता है।

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$298 \ K$ पर सेल के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए:
$Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \ M) || Fe^{+2} (0.001 \ M) | Fe_{(s)}$
दिया गया है: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$ और $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \ V$.

$pH = 1$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ........ $V$ होता है।

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