हेबर प्रक्रिया में 30 L डाइहाइड्रोजन और 30 | vedclass

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Question

(C) हेबर प्रक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$.प्रारंभ में,हमारे पास $30 \ L$ $N_2$ और $30 \ L$

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$10 \ L$ अमोनिया,$25 \ L$ नाइट्रोजन,$15 \ L$ हाइड्रोजन

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(C) हेबर प्रक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_2(g) + 3H_2(g) ightleftharpoons 2NH_3(g)$.प्रारंभ में,हमारे पास $30 \ L$ $N_2$ और $30 \ L$ $H_2$ है।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ L$ $N_2$,$3 \ L$ $H_2$ के साथ अभिक्रिया करके $2 \ L$ $NH_3$ बनाता है।यदि सभी $30 \ L$ $H_2$ का उपभोग हो जाता,तो इसके लिए $10 \ L$ $N_2$ की आवश्यकता होती और $20 \ L$ $NH_3$ उत्पन्न होता (सैद्धांतिक उपज)।चूंकि अभिक्रिया में अपेक्षित उत्पाद का केवल $50\%$ ही प्राप्त हुआ,इसलिए वास्तविक $NH_3$ की मात्रा $50\% 	imes 20 \ L = 10 \ L$ है।$10 \ L$ $NH_3$ उत्पन्न करने के लिए,$5 \ L$ $N_2$ और $15 \ L$ $H_2$ ने अभिक्रिया की होगी।शेष $N_2 = 30 \ L - 5 \ L = 25 \ L$.शेष $H_2 = 30 \ L - 15 \ L = 15 \ L$.अतः,अंतिम मिश्रण $10 \ L$ अमोनिया,$25 \ L$ नाइट्रोजन और $15 \ L$ हाइड्रोजन है।

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