નાઈટ્રિક એસિડના ઉત્પાદન માટે ઓસ્ટવાલ્ડની પ્રક્રિયામાં,પ્રથમ પગલામાં એમોનિયા વાયુનું ઓક્સિજન વાયુ દ્વારા ઓક્સિડેશન થઈને નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ વાયુ અને વરાળ મળે છે. જો $10.00 \ g$ એમોનિયા અને $20.00 \ g$ ઓક્સિજનનો ઉપયોગ કરવામાં આવે,તો નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડનું મહત્તમ વજન કેટલું મેળવી શકાય?
(D) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} \longrightarrow 4 NO_{(g)} + 6 H_{2}O_{(g)}$
સ્ટોઈકિયોમેટ્રી મુજબ,$68 \ g \ NH_{3}$ એ $160 \ g \ O_{2}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $120 \ g \ NO$ આપે છે.
સીમિત પ્રક્રિયક શોધવા માટે,$10 \ g \ NH_{3}$ માટે જરૂરી $O_{2}$ ની ગણતરી કરો: $\frac{160 \ g \ O_{2}}{68 \ g \ NH_{3}} \times 10 \ g \ NH_{3} = 23.53 \ g \ O_{2}$.
અહીં માત્ર $20 \ g \ O_{2}$ ઉપલબ્ધ હોવાથી,$O_{2}$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
સીમિત પ્રક્રિયકનો ઉપયોગ કરીને $NO$ ની ઉપજની ગણતરી: $\frac{120 \ g \ NO}{160 \ g \ O_{2}} \times 20 \ g \ O_{2} = 15 \ g \ NO$.
આમ,નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડનું મહત્તમ વજન $15 \ g$ મેળવી શકાય છે.
સ્ટોઈકિયોમેટ્રી મુજબ,$68 \ g \ NH_{3}$ એ $160 \ g \ O_{2}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $120 \ g \ NO$ આપે છે.
સીમિત પ્રક્રિયક શોધવા માટે,$10 \ g \ NH_{3}$ માટે જરૂરી $O_{2}$ ની ગણતરી કરો: $\frac{160 \ g \ O_{2}}{68 \ g \ NH_{3}} \times 10 \ g \ NH_{3} = 23.53 \ g \ O_{2}$.
અહીં માત્ર $20 \ g \ O_{2}$ ઉપલબ્ધ હોવાથી,$O_{2}$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
સીમિત પ્રક્રિયકનો ઉપયોગ કરીને $NO$ ની ઉપજની ગણતરી: $\frac{120 \ g \ NO}{160 \ g \ O_{2}} \times 20 \ g \ O_{2} = 15 \ g \ NO$.
આમ,નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડનું મહત્તમ વજન $15 \ g$ મેળવી શકાય છે.
Explore More
Similar Questions
નીચેની પ્રક્રિયામાં $10$ મોલ $NH_3$ ઉત્પન્ન કરવા માટે જરૂરી $H_2$ ના મોલની સંખ્યા કેટલી છે?
$a H_{2(g)} + b NO_{2(g)} \longrightarrow c NH_{3(g)} + d H_2O_{(g)}$
$a H_{2(g)} + b NO_{2(g)} \longrightarrow c NH_{3(g)} + d H_2O_{(g)}$
બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં આયર્નનું ઉત્પાદન નીચેના સમીકરણને અનુસરે છે:
$Fe_{3}O_{4(s)} + 4CO_{(g)} \rightarrow 3Fe_{(s)} + 4CO_{2(g)}$
જ્યારે $4.640 \ kg$ $Fe_{3}O_{4}$ અને $2.520 \ kg$ $CO$ ને પ્રક્રિયા કરવા દેવામાં આવે છે,ત્યારે ઉત્પન્ન થતા આયર્નનું પ્રમાણ ($g$ માં) $....$ છે.
[આપેલ છે: મોલર પરમાણ્વીય દળ $(g \ mol^{-1}): Fe = 56, O = 16, C = 12$]
$Fe_{3}O_{4(s)} + 4CO_{(g)} \rightarrow 3Fe_{(s)} + 4CO_{2(g)}$
જ્યારે $4.640 \ kg$ $Fe_{3}O_{4}$ અને $2.520 \ kg$ $CO$ ને પ્રક્રિયા કરવા દેવામાં આવે છે,ત્યારે ઉત્પન્ન થતા આયર્નનું પ્રમાણ ($g$ માં) $....$ છે.
[આપેલ છે: મોલર પરમાણ્વીય દળ $(g \ mol^{-1}): Fe = 56, O = 16, C = 12$]
DifficultJEE MAIN 2022
View Solutionએલ્યુમિનિયમ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ અને હાઇડ્રોજન બનાવે છે. જ્યારે $5.4 \ g$ એલ્યુમિનિયમ અને $50.0 \ mL$ $5.0 \ M$ સલ્ફ્યુરિક એસિડને પ્રક્રિયા માટે મિશ્ર કરવામાં આવે,ત્યારે $300 \ K$ તાપમાને અને $1.0 \ atm$ દબાણે ઉત્પન્ન થતા હાઇડ્રોજન વાયુનું કદ લિટરમાં $(L)$ કેટલું હશે?
(એલ્યુમિનિયમનું મોલર દળ $27.0 \ g \ mol^{-1}, R = 0.082 \ atm \ L \ mol^{-1} \ K^{-1}$ લો)
(એલ્યુમિનિયમનું મોલર દળ $27.0 \ g \ mol^{-1}, R = 0.082 \ atm \ L \ mol^{-1} \ K^{-1}$ લો)
MediumIIT 2020
View Solution$100 \ mmol$ $Ca(OH)_2$ અને $2 \ g$ $Na_2SO_4$ ના મિશ્રણને પાણીમાં ઓગાળીને કદ $100 \ mL$ કરવામાં આવ્યું. બનતા $CaSO_4$ નું દળ અને પરિણામી દ્રાવણમાં $OH^{-}$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે કેટલી હશે?
($Ca(OH)_2$,$Na_2SO_4$ અને $CaSO_4$ ના આણ્વીય દળ અનુક્રમે $74$,$142$ અને $136 \ g \ mol^{-1}$ છે; $Ca(OH)_2$ નો $K_{sp} = 5.5 \times 10^{-6}$)
($Ca(OH)_2$,$Na_2SO_4$ અને $CaSO_4$ ના આણ્વીય દળ અનુક્રમે $74$,$142$ અને $136 \ g \ mol^{-1}$ છે; $Ca(OH)_2$ નો $K_{sp} = 5.5 \times 10^{-6}$)
DifficultJEE MAIN 2019
View Solution$25 \ mL$ $35 \%$ $AgNO_3$ નું દ્રાવણ અને $25 \ mL$ $11.6 \%$ $NaCl$ નું દ્રાવણ મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે અવક્ષેપિત થતા $AgCl$ નું દળ ગણો. ($g$ માં)
DifficultAP EAMCET 2020
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo