નીચેની પ્રક્રિયામાં: $xA \to yB$,$\log \left[ -\frac{d[A]}{dt} \right] = \log \left[ \frac{d[B]}{dt} \right] + \log 2$,જ્યાં ઋણ નિશાની પ્રક્રિયકના અદ્રશ્ય થવાનો દર સૂચવે છે. આમ,$x : y$ શું છે?

નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ માટે દરનું સમીકરણ લખો:
$1.$ $5 Br^{-}_{(aq)} + BrO^{-}_{3_{(aq)}} + 6 H^{+}_{(aq)} \rightarrow 3 Br_{2_{(aq)}} + 3 H_2O_{(l)}$
$2.$ $R \rightarrow P$
$3.$ $C_4H_9Cl + H_2O \rightarrow C_4H_9OH + HCl$

પ્રાથમિક પ્રક્રિયા $A_{(g)} + B_{(g)} \rightarrow C_{(g)} + D_{(g)}$ ધ્યાનમાં લો. જો પ્રક્રિયા મિશ્રણનું કદ અચાનક તેના પ્રારંભિક કદના $\frac{1}{3}$ ભાગ જેટલું ઘટાડવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ મૂળ પ્રક્રિયા વેગના '$x$' ગણો થશે. $x$ નું મૂલ્ય છે:

એક વાયુ-તબક્કાની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો જે બંધ પાત્રમાં થાય છે: $2 \ A \rightarrow 4 \ B + C$. $10 \ s$ માં $B$ ની સાંદ્રતા $5 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ જેટલી વધે છે. $A$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ માં) શોધો.

બંધ પાત્રમાં $2N_2O_5(g) \rightleftharpoons 4NO_2(g) + O_2(g)$ પ્રક્રિયા માટે,$5 \ s$ માં $NO_2$ ની સાંદ્રતા $2.0 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ વધે છે. $N_2O_5$ ની સાંદ્રતામાં થતા ફેરફારનો દર ગણો.

નીચેની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$. $T \ K$ તાપમાને $N_2$ ના સંદર્ભમાં આ પ્રક્રિયાનો વેગ $\frac{-d[N_2]}{dt} = 0.02 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. સમાન તાપમાને $\frac{-d[H_2]}{dt}$ નું મૂલ્ય ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ એકમમાં) શું હશે?