दिए गए विद्युत रासायनिक सेल $Ag_{(s)} | AgCl_{(s)} | Cl^-_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)}, Fe^{3+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$ में $298 \ K$ पर, सेल विभव $(E_{cell})$ कब बढ़ेगा :
$(A)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(B)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(C)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(D)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(E)$ $Cl^-$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें :

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण दीजिए: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

जैविक कोशिका के अंदर पोटेशियम आयनों की सांद्रता बाहर की तुलना में कम से कम बीस गुना अधिक होती है। कोशिका के आर-पार उत्पन्न विभवांतर तंत्रिका आवेगों के संचरण और आयन संतुलन बनाए रखने जैसी कई प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण है। धातु $M$ से जुड़े ऐसे सांद्रता सेल के लिए एक सरल मॉडल है:
$M_{(s)} \mid M^{+}(aq; 0.05 \ M) \parallel M^{+}(aq; 1 \ M) \mid M_{(s)}$
उपरोक्त इलेक्ट्रोलाइटिक सेल के लिए सेल विभव का परिमाण $|E_{cell}|=70 \ mV$ है।
$1.$ उपरोक्त सेल के लिए
$(A)$ $E_{cell} < 0 ; \Delta G > 0$ $(B)$ $E_{cell} > 0 ; \Delta G < 0$
$(C)$ $E_{cell} < 0 ; \Delta G^{\circ} > 0$ $(D)$ $E_{cell} > 0 ; \Delta G^{\circ} > 0$
$2.$ यदि $0.05 \ M$ $M^{+}$ के विलयन को $0.0025 \ M$ $M^{+}$ विलयन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,तो सेल विभव का परिमाण होगा
$(A)$ $35 \ mV$ $(B)$ $70 \ mV$ $(C)$ $140 \ mV$ $(D)$ $700 \ mV$
प्रश्न $1$ और $2$ के उत्तर दें।

दो इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली एक सेल अभिक्रिया के लिए,$25^{\circ}\text{C}$ पर $E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.3 \text{ V}$ है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है?

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित सेल के लिए $\Delta G$ और $E_{cell}$ की गणना करें।
$Al_{(s)} | Al^{3+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.02 \ M) | Fe_{(s)}$ $\left[ E^o_{Al^{3+}|Al} = -1.66 \ V \right.$ और $\left. E^o_{Fe^{2+}|Fe} = -0.44 \ V \right]$

$298 \; K$ पर $Zn|Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के लिए इलेक्ट्रोड विभव की गणना करें,जिसमें जिंक आयनों की सक्रियता $0.001 \; M$ है और $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \; V$ है। ($; V$ में)