अभिक्रिया 2N_2O_5(g) rightarrow 4 NO_2(g) + O | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया की दर को निम्न व्यंजक द्वारा दर्शाया जाता है:दर $= -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt

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$0.03 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) अभिक्रिया की दर को निम्न व्यंजक द्वारा दर्शाया जाता है:दर $= -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$दिया गया है कि $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = 0.06 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}$ है।इसे दर व्यंजक में प्रतिस्थापित करने पर:दर $= \frac{1}{2} 	imes (0.06 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}) = 0.03 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}$।चूंकि $O_2$ के बनने की दर अभिक्रिया की दर के बराबर है:$O_2$ के बनने की दर $= 0.03 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}$।

अभिक्रिया $2N_2O_5(g) \rightarrow 4 NO_2(g) + O_2(g)$ में, $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $0.06 \text{ mol dm}^{-3} \text{s}^{-1}$ है। $O_2(g)$ के बनने की दर की गणना कीजिए।

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