CuSO_4 के जलीय विलयन को किस धातु के पात्र में | vedclass

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Question

(C) $CuSO_4$ के जलीय विलयन को संग्रहित करने के लिए,पात्र की धातु को $Cu^{2+}$ आयनों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए। यदि पात्र की धातु का अपचयन विभ

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$Ag$

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(C) $CuSO_4$ के जलीय विलयन को संग्रहित करने के लिए,पात्र की धातु को $Cu^{2+}$ आयनों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए। यदि पात्र की धातु का अपचयन विभव (reduction potential) $Cu^{2+}/Cu$ $(0.34 \ V)$ से कम है,तो अभिक्रिया होगी। अपचयन विभव $(E^0_{M^{n+}/M})$ इस प्रकार हैं: $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$ $E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$ $E^0_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \ V$ $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ अभिक्रिया $M + Cu^{2+} \rightarrow M^{n+} + Cu$ के स्वतः न होने के लिए,$E^0_{cell}$ ऋणात्मक होना चाहिए। $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = E^0_{Cu^{2+}/Cu} - E^0_{M^{n+}/M}$। $E^0_{cell}  E^0_{Cu^{2+}/Cu}$ होना आवश्यक है। मानों की तुलना करने पर,केवल $Ag$ का अपचयन विभव $(0.80 \ V)$,$Cu$ $(0.34 \ V)$ से अधिक है। इसलिए,$CuSO_4$ को $Ag$ के पात्र में संग्रहित किया जा सकता है।

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मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या है?

यदि $E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.441 \, V$ और $E^{0}_{Fe^{3+}|Fe^{2+}} = 0.771 \, V$ है,तो अभिक्रिया $Fe + 2Fe^{3+} \rightarrow 3Fe^{2+}$ के लिए मानक $EMF$ ($V$ में) की गणना करें।

यदि $E_{Au^{+}/Au}^o$ का मान $1.69 \text{ V}$ है और $E_{Au^{3+}/Au}^o$ का मान $1.40 \text{ V}$ है,तो $E_{Au^{+}/Au^{3+}}^o$ का मान ... $\text{V}$ होगा।

एक सेल के लिए $\Delta G$ और $E$ के बीच का संबंध $\Delta G = -nFE$ है। सेल अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी यदि:

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