निम्नलिखित में से किस गैल्वेनिक सेल में emf अ | vedclass

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Question

(D) सेल अभिक्रिया है: $Mg(s) + Cl_2(g) \rightarrow Mg^{2+}(aq) + 2 Cl^{-}(aq)$।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 1.36 - (-

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$Mg \mid Mg^{2+}(0.01 \ M) \parallel 2 Cl^{-}(0.01 \ M) \mid Cl_2(1 \ atm), Pt$

Vedclass · Answer

(D) सेल अभिक्रिया है: $Mg(s) + Cl_2(g) \rightarrow Mg^{2+}(aq) + 2 Cl^{-}(aq)$।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 1.36 - (-2.36) = 3.72 \ V$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$,जहाँ $Q = [Mg^{2+}][Cl^{-}]^2$ है।विकल्प $A$ के लिए: $Q = (1)(1)^2 = 1$,$E_{cell} = 3.72 \ V$।विकल्प $B$ के लिए: $Q = (0.01)(1)^2 = 10^{-2}$,$E_{cell} = 3.72 + 0.0591 = 3.7791 \ V$।विकल्प $C$ के लिए: $Q = (1)(0.01)^2 = 10^{-4}$,$E_{cell} = 3.72 + 0.1182 = 3.8382 \ V$।विकल्प $D$ के लिए: $Q = (0.01)(0.01)^2 = 10^{-6}$,$E_{cell} = 3.72 + 0.1773 = 3.8973 \ V$।चूंकि विकल्प $D$ के लिए $Q$ का मान सबसे कम है,इसलिए $emf$ अधिकतम है।

निम्नलिखित में से किस गैल्वेनिक सेल में $emf$ अधिकतम है? (दिया गया है: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^0 = -2.36 \ V$ और $E_{Cl_2 \mid 2 Cl^{-}}^0 = +1.36 \ V$)

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$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल $Mg|Mg^{2+}(0.01 \ M)||Sn^{2+}(0.1 \ M)|Sn$ का $emf$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है: $E^{\circ}_{Mg^{2+}|Mg} = -2.34 \ V, E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} = -0.14 \ V$)

नीचे दिए गए दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव (potential) क्या होगा ($V$ में)?
$Pt | H_2(g) | H^+_{(aq)} (10^{-8} \ M) || H^+_{(aq)} (0.001 \ M) | H_2(g) | Pt$

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

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