निम्नलिखित में से किस मिश्रित जलीय विलयन में, | vedclass

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Question

(D) अम्लीय बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है:$pH = pK_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]}$$pH = pK_{a}$ के लिए, $\log \frac{[

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$(1)$ और $(2)$ दोनों सही हैं

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(D) अम्लीय बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है:$pH = pK_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]}$$pH = pK_{a}$ के लिए, $\log \frac{[salt]}{[acid]} = 0$ होना चाहिए, जिसका अर्थ है $[salt] = [acid]$.$(1)$ $100 \ mL$ $0.1 \ M \ CH_{3}COOH$ $(10 \ mmol)$ + $100 \ mL$ $0.1 \ M \ CH_{3}COONa$ $(10 \ mmol)$.यहाँ, $[salt] = [acid] = 10 \ mmol$. अतः, $pH = pK_{a} + \log(1) = pK_{a}$.$(2)$ $100 \ mL$ $0.1 \ M \ CH_{3}COOH$ $(10 \ mmol)$ + $50 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ $(5 \ mmol)$.अभिक्रिया: $CH_{3}COOH + NaOH \rightarrow CH_{3}COONa + H_{2}O$.प्रारंभ में: $10 \ mmol \ CH_{3}COOH, 5 \ mmol \ NaOH$.अंत में: $5 \ mmol \ CH_{3}COOH, 5 \ mmol \ CH_{3}COONa$.चूंकि $[salt] = [acid] = 5 \ mmol$, इसलिए $pH = pK_{a} + \log(1) = pK_{a}$.$(3)$ $100 \ mL$ $0.1 \ M \ CH_{3}COOH$ $(10 \ mmol)$ + $100 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ $(10 \ mmol)$.यह पूर्ण उदासीनीकरण की ओर ले जाता है। बफर नहीं बनता है।$(4)$ $CH_{3}COOH + NH_{3} \rightarrow CH_{3}COONH_{4}$.यह एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण बनाता है, बफर विलयन नहीं।अतः, $(1)$ और $(2)$ दोनों $pH = pK_{a}$ की शर्त को पूरा करते हैं।

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