तापमान बढ़ाने से अभिक्रिया की दर बढ़ती है,लेकिन यह किसमें वृद्धि नहीं करता है?

तापमान $T$ पर अणुओं के बीच गतिज ऊर्जा वितरण के निम्नलिखित ग्राफ पर विचार करें। यदि तापमान बढ़ाया जाता है,तो परिणामी ग्राफ ऊपर दिए गए ग्राफ से कैसे भिन्न होगा?

रासायनिक गतिकी में समीकरण $k = A e^{-E_a/RT}$ के संबंध में,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

वह तापमान जिस पर नीचे दी गई दो गैसीय अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक समान हो जाते हैं, . . . . . . $K$ है। (निकटतम पूर्णांक)।
$X \longrightarrow Y \quad k_1 = 10^6 e^{\frac{-30000}{T}}$
$P \longrightarrow Q \quad k_2 = 10^4 e^{\frac{-24000}{T}}$
दिया गया है: $\ln 10 = 2.303$

अभिक्रिया का वेग स्थिरांक तापमान के साथ इस समीकरण के अनुसार बदलता है: $\log K = \text{constant} - \frac{E_a}{2.303 RT}$. यदि $\log K$ बनाम $1/T$ का आलेख $-5632$ ढाल (slope) वाली एक सीधी रेखा देता है,तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा .......... $kJ \ mol^{-1}$ होगी।

$H_{2(g)}$ और $O_{2(g)}$ के बीच की अभिक्रिया अत्यधिक व्यवहार्य है,फिर भी गैसों को कमरे के तापमान पर एक ही पात्र में रखने से पानी का निर्माण नहीं होता है। समझाइए।