He^{+} की आयनन ऊर्जा 19.6 times 10^{-18} , J | vedclass

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Question

(B) आयनन ऊर्जा $(IE)$ वह ऊर्जा है जो एक इलेक्ट्रॉन को मूल अवस्था से अनंत तक ले जाने के लिए आवश्यक होती है।$IE = E_{\infty} - E_{1} = 0 - E_{1} = -E_{1

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$-4.41 	imes 10^{-17} \, J \, atom^{-1}$

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(B) आयनन ऊर्जा $(IE)$ वह ऊर्जा है जो एक इलेक्ट्रॉन को मूल अवस्था से अनंत तक ले जाने के लिए आवश्यक होती है।$IE = E_{\infty} - E_{1} = 0 - E_{1} = -E_{1}$अतः,$He^{+}$ के लिए $E_{1} = -19.6 	imes 10^{-18} \, J \, atom^{-1}$ है।हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए $n$ अवस्था में ऊर्जा $(E_{n})_{species} = (E_{1})_{H} 	imes \frac{Z^{2}}{n^{2}}$ द्वारा दी जाती है।$He^{+}$ $(Z=2, n=1)$ के लिए: $(E_{1})_{He^{+}} = (E_{1})_{H} 	imes 2^{2} = -19.6 	imes 10^{-18} \, J \, atom^{-1}$।अतः,$(E_{1})_{H} = \frac{-19.6 	imes 10^{-18}}{4} \, J \, atom^{-1}$।$Li^{2+}$ $(Z=3, n=1)$ के लिए: $(E_{1})_{Li^{2+}} = (E_{1})_{H} 	imes 3^{2} = \frac{-19.6 	imes 10^{-18}}{4} 	imes 9 = -4.41 	imes 10^{-17} \, J \, atom^{-1}$।

$He^{+}$ की आयनन ऊर्जा $19.6 \times 10^{-18} \, J \, atom^{-1}$ है। $Li^{2+}$ की प्रथम स्थिर अवस्था $(n = 1)$ की ऊर्जा क्या होगी?

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