Na^{+},Ne,और F^{-} में से आकार में सबसे बड़ा | vedclass

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Question

(B) $Na^{+}$,$Ne$,और $F^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजातियां हैं,जिसका अर्थ है कि इन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातिय

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$F^{-}$

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(B) $Na^{+}$,$Ne$,और $F^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजातियां हैं,जिसका अर्थ है कि इन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।$F^{-}$ में $9$ प्रोटॉन,$Ne$ में $10$ प्रोटॉन और $Na^{+}$ में $11$ प्रोटॉन होते हैं।चूंकि $F^{-}$ में प्रोटॉन की संख्या सबसे कम $(9)$ है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आकर्षण सबसे कम होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी होती है।आकार का क्रम $F^{-} > Ne > Na^{+}$ है।

आयन	त्रिज्या $(pm)$
$Q^{a+}$	$53$
$X^{b+}$	$66$
$Y^{c+}$	$40$
$Z^{d+}$	$100$

$Na^{+}$,$Ne$,और $F^{-}$ में से आकार में सबसे बड़ा कौन सा है?

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निम्नलिखित तत्वों की सहसंयोजक त्रिज्या के बढ़ने का सही क्रम पहचानिए: $(I) \ Ti, (II) \ Ca, (III) \ Sc$.

निम्नलिखित में से किस मामले में आकार का अनुपात अधिकतम है?

निम्नलिखित डेटा का अवलोकन करें।
आयन त्रिज्या $(pm)$
$Q^{a+}$ $53$
$X^{b+}$ $66$
$Y^{c+}$ $40$
$Z^{d+}$ $100$
$Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ क्रमशः हैं

निम्नलिखित में से किस आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजाति का आकार सबसे छोटा है?
$O^{2-}, F^{-}, Ne, Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}, Si^{4+}$

निम्नलिखित में से किस आयन की त्रिज्या सबसे छोटी है?

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