ચાલો તાપમાન T પર એક પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા ધ્યા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના બીજા નિયમ મુજબ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે: $\Delta G < 0$. $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ હોવાથી,$\Delta H - T \Delta S < 0$

Vedclass · Accepted Answer

$T > T_e$

Vedclass · Answer

(C) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના બીજા નિયમ મુજબ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે: $\Delta G $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ હોવાથી,$\Delta H - T \Delta S સંતુલન સમયે,$\Delta G = 0$,તેથી $\Delta H = T_e \Delta S$,જેનો અર્થ છે કે $T_e = \frac{\Delta H}{\Delta S}$. પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે,$\Delta H - T \Delta S  \Delta H$. $\Delta S$ ધન હોવાથી,$T > \frac{\Delta H}{\Delta S}$. તેથી,$T > T_e$.

Similar Questions

$100\,^{\circ}C$ તાપમાને પાણીની બાષ્પીભવન એન્ટ્રોપી કેટલી થાય,જો બાષ્પીભવનની મોલર ઉષ્મા $9710\,cal/mol$ હોય?

પાણીની બાષ્પાયન એન્થાલ્પી $186.5 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. તો તેના બાષ્પાયનની એન્ટ્રોપી $kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ માં કેટલી થશે?

નીચેના પૈકી કઈ પ્રક્રિયામાં એન્ટ્રોપી વધે છે?

$NH_4Cl_{(s)} \rightarrow NH_{3(g)} + HCl_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર ...... છે.

એન્ટ્રોપી અને પ્રક્રિયાઓની સ્વયંભૂતા સમજાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module