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Question

(B) दी गई प्रजातियों का संकरण इस प्रकार है:$1$. $[PtCl_4]^{2-}$: $Pt^{2+}$ का विन्यास $d^8$ है। यह $dsp^2$ संकरण के साथ एक वर्ग समतलीय संकुल बनाता है।

Vedclass · Accepted Answer

$A-III, B-IV, C-I, D-II$

Vedclass · Answer

(B) दी गई प्रजातियों का संकरण इस प्रकार है:$1$. $[PtCl_4]^{2-}$: $Pt^{2+}$ का विन्यास $d^8$ है। यह $dsp^2$ संकरण के साथ एक वर्ग समतलीय संकुल बनाता है। $(A-III)$$2$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $5$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3d^2$ संकरण होता है। $(B-IV)$$3$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $5$ बंध बनाता है और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3d$ संकरण होता है। $(C-I)$$4$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन को मजबूर करता है,जिसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण होता है। $(D-II)$अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।

List $-I$	List $-II$
$A$. $[PtCl_4]^{2-}$	$I$. $sp^3d$
$B$. $BrF_5$	$II$. $d^2sp^3$
$C$. $PCl_5$	$III$. $dsp^2$
$D$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$	$IV$. $sp^3d^2$

List $-I$ को List $-II$ के साथ सुमेलित करें:

List $-I$ List $-II$

$A$. $[PtCl_4]^{2-}$ $I$. $sp^3d$

$B$. $BrF_5$ $II$. $d^2sp^3$

$C$. $PCl_5$ $III$. $dsp^2$

$D$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ $IV$. $sp^3d^2$

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