List-I ને List-II સાથે જોડો: List-I (સંક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ક્રિસ્ટલ ફિલ્ડ સ્ટેબિલાઇઝેશન એનર્જી $(CFSE)$ ની ગણતરી સૂત્ર $CFSE = [-0.4 	imes (n_{t2g}) + 0.6 	imes (n_{eg})] \Delta_0$ દ્વારા કરવામાં આવે છે.

Vedclass · Accepted Answer

$A-II, B-I, C-III, D-IV$

Vedclass · Answer

(A) ક્રિસ્ટલ ફિલ્ડ સ્ટેબિલાઇઝેશન એનર્જી $(CFSE)$ ની ગણતરી સૂત્ર $CFSE = [-0.4 	imes (n_{t2g}) + 0.6 	imes (n_{eg})] \Delta_0$ દ્વારા કરવામાં આવે છે.$(A)$ $[Ti(H_2O)_6]^{2+}$: $Ti^{2+}$ એ $3d^2$ છે. $t_{2g}^2 e_g^0$. $CFSE = [-0.4 	imes 2 + 0.6 	imes 0] = -0.8 \Delta_0$ $(II)$.$(B)$ $[V(H_2O)_6]^{2+}$: $V^{2+}$ એ $3d^3$ છે. $t_{2g}^3 e_g^0$. $CFSE = [-0.4 	imes 3 + 0.6 	imes 0] = -1.2 \Delta_0$ $(I)$.$(C)$ $[Mn(H_2O)_6]^{3+}$: $Mn^{3+}$ એ $3d^4$ છે. $t_{2g}^3 e_g^1$. $CFSE = [-0.4 	imes 3 + 0.6 	imes 1] = -0.6 \Delta_0$ $(III)$.$(D)$ $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$: $Fe^{3+}$ એ $3d^5$ છે. $t_{2g}^3 e_g^2$. $CFSE = [-0.4 	imes 3 + 0.6 	imes 2] = 0 \Delta_0$ $(IV)$.આમ,સાચી જોડ $A-II, B-I, C-III, D-IV$ છે.

List-$I$ (સંકીર્ણ)	List-$II$ ($CFSE$,$\Delta_0$ માં)
$A$. $[Ti(H_2O)_6]^{2+}$	$I$. $-1.2$
$B$. $[V(H_2O)_6]^{2+}$	$II$. $-0.8$
$C$. $[Mn(H_2O)_6]^{3+}$	$III$. $-0.6$
$D$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$	$IV$. $0$

List-$I$ ને List-$II$ સાથે જોડો:

List-$I$ (સંકીર્ણ) List-$II$ ($CFSE$,$\Delta_0$ માં)

$A$. $[Ti(H_2O)_6]^{2+}$ $I$. $-1.2$

$B$. $[V(H_2O)_6]^{2+}$ $II$. $-0.8$

$C$. $[Mn(H_2O)_6]^{3+}$ $III$. $-0.6$

$D$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ $IV$. $0$

Similar Questions

હાઈ સ્પિન કોમ્પ્લેક્સ માટે નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

$[Co(H_2O)_6]^{3+}$ માં અયુગ્મિત $d$-ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $\qquad$ છે.

દ્રશ્યમાન વિભાગમાં શોષણની તરંગલંબાઇ માટેનો સાચો ક્રમ કયો છે?

નીચેનામાંથી કઈ સવર્ગ સ્પીસીઝમાં $\Delta_o$ ($CFSE$ અષ્ટફલકીય ક્ષેત્રમાં) નું મૂલ્ય મહત્તમ હશે? ($Co$ નો પરમાણુ ક્રમાંક = $27$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

List-$I$ ને List-$II$ સાથે જોડો: List-$I$ (સંકીર્ણ) List-$II$ ($CFSE$,$\Delta_0$ માં) $A$. $[Ti(H_2O)_6]^{2+}$ $I$. $-1.2$ $B$. $[V(H_2O)_6]^{2+}$ $II$. $-0.8$ $C$. $[Mn(H_2O)_6]^{3+}$ $III$. $-0.6$ $D$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ $IV$. $0$