सूची-I का मिलान सूची-II से कीजिए। सूची-I (पदा | vedclass

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Question

(C) परमाणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए, हम प्रत्येक पदार्थ के मोल की गणना करते हैं और उसे प्रति अणु/सूत्र इकाई परमाणुओं की संख्या और आवोगाद्रो संख्य

Vedclass · Accepted Answer

$A-III, B-IV, C-II, D-I$

Vedclass · Answer

(C) परमाणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए, हम प्रत्येक पदार्थ के मोल की गणना करते हैं और उसे प्रति अणु/सूत्र इकाई परमाणुओं की संख्या और आवोगाद्रो संख्या $(N_{A})$ से गुणा करते हैं।$A$. $1.8 	ext{ mg}$ जल $(H_{2}O, M=18 	ext{ g/mol})$: मोल = $1.8 	imes 10^{-3} 	ext{ g} / 18 	ext{ g/mol} = 10^{-4} 	ext{ mol}$। प्रत्येक अणु में $3$ परमाणु $(2H + 1O)$ होते हैं। कुल परमाणु = $10^{-4} 	imes 3 	imes N_{A} = 3 	imes 10^{-4} 	imes N_{A}$ $(III)$।$B$. $9.8 	ext{ mg}$ सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_{2}SO_{4}, M=98 	ext{ g/mol})$: मोल = $9.8 	imes 10^{-3} 	ext{ g} / 98 	ext{ g/mol} = 10^{-4} 	ext{ mol}$। प्रत्येक अणु में $7$ परमाणु $(2H + 1S + 4O)$ होते हैं। कुल परमाणु = $10^{-4} 	imes 7 	imes N_{A} = 7 	imes 10^{-4} 	imes N_{A}$ $(IV)$।$C$. $1.8 	ext{ mg}$ कार्बन $(C, M=12 	ext{ g/mol})$: मोल = $1.8 	imes 10^{-3} 	ext{ g} / 12 	ext{ g/mol} = 1.5 	imes 10^{-4} 	ext{ mol}$। कुल परमाणु = $1.5 	imes 10^{-4} 	imes N_{A}$ $(II)$।$D$. $5.85 	ext{ mg}$ लवण (NaCl, $M=58.5 	ext{ g/mol}$): मोल = $5.85 	imes 10^{-3} 	ext{ g} / 58.5 	ext{ g/mol} = 10^{-4} 	ext{ mol}$। प्रत्येक सूत्र इकाई में $2$ परमाणु $(1Na + 1Cl)$ होते हैं। कुल परमाणु = $10^{-4} 	imes 2 	imes N_{A} = 2 	imes 10^{-4} 	imes N_{A}$ $(I)$।अतः, सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।

सूची-$I$ (पदार्थ का द्रव्यमान)	सूची-$II$ (परमाणुओं की संख्या)
$A$. $1.8 \text{ mg}$ जल	$I$. $2 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$B$. $9.8 \text{ mg}$ सल्फ्यूरिक अम्ल	$II$. $1.5 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$C$. $1.8 \text{ mg}$ कार्बन	$III$. $3 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$D$. $5.85 \text{ mg}$ लवण (NaCl)	$IV$. $7 \times 10^{-4} \times N_{A}$

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