निम्नलिखित का मिलान करें।
$A$. इबुलियोस्कोपिक स्थिरांक $I$. हिमांक में अवनमन
$B$. क्रायोस्कोपिक स्थिरांक $II$. कुल दाब घटकों के आंशिक दाब का योग है
$C$. हेनरी का नियम $III$. क्वथनांक में उन्नयन
$D$. डाल्टन का नियम $IV$. द्रव में गैस की विलेयता

सही मिलान है

  • A
    $A-III, B-I, C-II, D-IV$
  • B
    $A-I, B-III, C-II, D-IV$
  • C
    $A-III, B-I, C-IV, D-II$
  • D
    $A-I, B-III, C-IV, D-II$

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एक गैर-आदर्श द्वि-घटकीय विलयन का वाष्प दाब नीचे दिया गया है। उसी मिश्रण के लिए सही $B.P.-x$ वक्र की पहचान करें।

आसुत जल $373.15 \ K$ पर उबलता है और $273.15 \ K$ पर जम जाता है। आसुत जल में ग्लूकोज का एक विलयन $373.202 \ K$ पर उबलता है। उसी विलयन का हिमांक ($K$ में) क्या है? (जल के लिए, $K_{b}=0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}, \ K_{f}=1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

यूरिया का एक विलयन (मोलर द्रव्यमान $60 \ g \ mol^{-1}$) वायुमंडलीय दाब पर $100.20^{\circ}C$ पर उबलता है। यदि जल के लिए $K_{f}$ और $K_{b}$ के मान क्रमशः $1.86$ और $0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$ हैं,तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

एक अवाष्पशील विलेय के जलीय विलयन का क्वथनांक $100.17^{\circ} C$ है। वह तापमान जिस पर यह विलयन जमेगा ($^{\circ} C$ में) है
$K_{b}(H_2 O) = 0.512^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$,
$K_{f}(H_2 O) = 1.86^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$

निम्नलिखित का मिलान करें.
सूची-$I$ सूची-$II$
$(A)$ एज़ियोट्रोप $(I)$ $\Delta T_b = i K_b m$
$(B)$ हेनरी का नियम $(II)$ $p = K_H x$
$(C)$ क्रायोस्कोपिक स्थिरांक $(III)$ $\Delta T_f / m$
$(D)$ वांट हॉफ कारक $(IV)$ राउल्ट के नियम से विचलन
$(V)$ $\pi = CRT$

सही उत्तर है

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