हाइड्रोजन परमाणु (Z=1) के लिए निम्नलिखित का म | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु के लिए,स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = 13.6 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) \ eV$ है।चूंकि $\Delta

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$P-ii, Q-iii, R-i, S-iv$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु के लिए,स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = 13.6 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) \ eV$ है।चूंकि $\Delta E = \frac{hc}{\lambda} = hv$,$\lambda$ ऊर्जा $\Delta E$ के व्युत्क्रमानुपाती है,और $v$ ऊर्जा $\Delta E$ के समानुपाती है।$(P). 	ext{Lyman series में } \lambda_{\max }$: न्यूनतम $\Delta E$ की आवश्यकता होती है,जो $2 ightarrow 1$ है।$(Q). 	ext{Balmer series में } v_{\min }$: न्यूनतम $\Delta E$ की आवश्यकता होती है,जो $3 ightarrow 2$ है।$(R). 	ext{Lyman series में } \lambda_{\min }$: अधिकतम $\Delta E$ की आवश्यकता होती है,जो $\infty ightarrow 1$ है।$(S). 	ext{Balmer series में } v_{\max }$: अधिकतम $\Delta E$ की आवश्यकता होती है,जो $\infty ightarrow 2$ है।अतः,सही मिलान $P-ii, Q-iii, R-i, S-iv$ है।

$(P). \text{Lyman series में } \lambda_{\max }$	$(i). \infty \rightarrow 1$
$(Q). \text{Balmer series में } v_{\min }$	$(ii). 2 \rightarrow 1$
$(R). \text{Lyman series में } \lambda_{\min }$	$(iii). 3 \rightarrow 2$
$(S). \text{Balmer series में } v_{\max }$	$(iv). \infty \rightarrow 2$

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