निम्नलिखित का मिलान करें:
(अणु/आयन)&nb | vedclass

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Question

$ (A) $ दिए गए अणुओं/आयनों के आकार $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा निर्धारित किए जाते हैं:
$A. I_3^-$: केंद्रीय आयोडीन परमाणु में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म

Vedclass · Accepted Answer

$A-4, B-1, C-3, D-2$

Vedclass · Answer

$ (A) $ दिए गए अणुओं/आयनों के आकार $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा निर्धारित किए जाते हैं:
$A. I_3^-$: केंद्रीय आयोडीन परमाणु में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप रेखीय ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $A-4$।
$B. ClF_3$: केंद्रीय क्लोरीन परमाणु में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $3$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $B-1$।
$C. H_2O$: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कोणीय ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3$ संकरण)। अतः, $C-3$।
$D. SF_4$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $4$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $D-2$।
अतः, सही मिलान $A-4, B-1, C-3, D-2$ है।

$S_8$	$A$
$P_4$	$B$
$S_6$	$C$
$O_3$	$D$

निम्नलिखित का मिलान करें:
$($अणु$/$आयन$)$ $($आकार$)$
$A. I_3^- \rightarrow 4.$ रेखीय
$B. ClF_3 \rightarrow 1.$ $T-$आकार
$C. H_2O \rightarrow 3.$ कोणीय
$D. SF_4 \rightarrow 2.$ सी$-$सॉ

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$S_8$ $A$
$P_4$ $B$
$S_6$ $C$
$O_3$ $D$

$SF_4$,$AB_4$,$AB_4E$,और $AB_3E_2$ में से किस प्रकार का अणु है?

निम्नलिखित में से किस युग्म के केंद्रीय परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं?

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निम्नलिखित का मिलान करें: $($अणु$/$आयन$)$ $($आकार$)$ $A. I_3^- \rightarrow 4.$ रेखीय $B. ClF_3 \rightarrow 1.$ $T-$आकार $C. H_2O \rightarrow 3.$ कोणीय $D. SF_4 \rightarrow 2.$ सी$-$सॉ